Глава 3. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ

3.1. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Электрические проводники (проводники электрического тока), прохождение через которые электрического тока вызывает перемещение вещества в виде ионов (ионная проводимость) и химические превращения (электрохимические реакции), называются электролитами. Это могут быть индивидуальные вещества или растворы (расплавы). Упрощённая формулировка: электролиты - это вещества, способные распадаться на ионы в растворах. Правда, такая формулировка является менее общей и не охватывает твёрдые электролиты и расплавы электролитов.

Термин «ион» впервые ввёл в науку английский физик М. Фарадей (1791-1867). В соответствии с теорией электролитической диссоциации (1883-1887) шведского учёного Сванте Августа Аррениуса (1859-1927), который за создание этой теории был удостоен в 1902 г. Нобелевской премии, электролиты в растворах распадаются (диссоциируют) на ионы. Количественно ионизация (диссоциация на ионы) электролита в растворе характеризуется степенью диссоциации (ионизации) α, равной отношению числа продиссоциировавших молекул n_дисс к исходному числу молекул n_исх : α = n_дисс / n_исх Степень диссоциации (ионизации) α численно выражается либо в долях единицы, либо в процентах. Если α = 1 (т.е. 100%), то все исходные частицы в растворе распались на ионы; если α < 1 (т.е. меньше 100%), то не все исходные частицы распались на ионы, а только часть их.

По способности к диссоциации электролиты разделяют на сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные). Сильные электролиты в не слишком концентрированных растворах распадаются на ионы практически полностью. Это большинство солей, сильные кислоты,

сильные основания. Например, в водных растворах хлорида натрия NaCl, хлороводородной кислоты HCl, гидроксида натрия NaOH диссоциация на ионы осуществляется нацело: