Селективное ускорение химической реакции веществом - катализатором называется катализом. Катализатор многократно вступает в промежуточные химические реакции, но регенерируется к моменту образования конечных продуктов.

Определение требует пояснений. Во-первых, не всякое ускорение добавкой вещества есть катализ. Например, ионную реакцию можно ускорить, изменив ионную силу раствора. Однако такое ускорение не является катализом. Химически нейтральные ионы влияют на частоту встреч реагентов в растворе, но не участвуют в реакции, не образуют с реагентами промежуточных соединений. Во-вторых, катализатор следует отличать от инициатора цепной реакции. В-третьих, катализатор не всегда сохраняется к концу эксперимента в неизменном виде и количестве. Он может расходоваться в разнообразных побочных процессах, не связанных с главной каталитической реакцией. Наиболее частой причиной расхода катализатора являются реакции с химически активными примесями.

Некоторые вещества могут повышать или понижать активность катализатора. К ним относятся активаторы и ингибиторы.

Активатор (промотор или сокатализатор) - вещество, которое само по себе не катализатор, но его добавление увеличивают его каталитическое действие.

Ингибитор (каталитический яд) - вещество, уменьшающее активность катализатора.

Единого механизма действия катализатора не существует, как нет и общего признака, с помощью которого можно предсказать каталитическую активность.

Имеется много различных типов катализаторов и много различных механизмов их действия. Катализатор проходит через циклы, в

которых он сначала связывается, затем регенерируется, снова связывается и так многократно. Катализатор дает реакции возможность протекать по другому пути, причем с большей скоростью, чем это происходит в отсутствие катализатора. Очень часто катализатор активирует один из реагентов (субстратов), используя для этого следующие механизмы:

Скачать приложение

Физическая и коллоидная химия

Глава 19. Катализ

Оглавление