Раздел 4 / 13

Страница 69 / 113

Глава 2. Химическая термодинамика

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Registration

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Основы физической химии

Table of contents

Предисловие к третьему изданию

Введение

Глава 1. Краткая характеристика газов +

Глава 2. Химическая термодинамика -

1. Основные понятия и определения

Равновесный и обратимый процессы

2. Нулевой закон термодинамики и температура

3. Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики для открытых систем

Применение первого закона термодинамики к некоторым процессам, в которых может совершаться только работа расширения

Изотермическое равновесное расширение идеального газа

Изотермическое равновесное расширение реального газа

Изохорный процесс

Изобарный процесс

Теплоемкость

Адиабатический процесс

Термохимия

Закон Гесса

Теплоты образования химических соединений

Теплоты сгорания

Реакции в растворах

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа

Зависимость теплоты испарения жидкости от температуры

Значение первого закона термодинамики для изучения биологических процессов

4. Второй закон термодинамики

Метод Карно-Клаузиуса

Цикл Карно

Теорема Карно-Клаузиуса

Введение энтропии

Метод Каратеодори

"Потерянная" работа неравновесного процесса и возрастание энтропии

Расчет изменения энтропии

Адиабатические процессы

Изотермические процессы

Нагревание вещества при постоянном давлении

Нагревание вещества при постоянном объеме

Изменение энтропии идеального газа

Смешение двух идеальных газов

Расчет изменения энтропии в необратимом процессе

Определение абсолютного значения энтропии

Статистический характер второго закона. Энтропия и термодинамическая вероятность

Фундаментальное уравнение Гиббса и вспомогательные функции

Соотношения Максвелла

Зависимость энтропии газа от давления и объема

Связь ΔF и ΔО с максимальной работой процесса. ΔF и ΔО как критерии возможности самопроизвольного протекания процессов

Характеристические функции

Изменение энергии Гиббса при химических реакциях

Связь максимальной полезной работы с тепловым эффектом процесса. Уравнения Гиббса-Гельмгольца

5. Химический потенциал

Полные потенциалы

Условия равновесия при постоянных p и T

Химический потенциал идеального газа

Реальные газы. Летучесть

Глава 3. Растворы +

Глава 4. Применение термодинамики к фазовым и химическим равновесиям +

Глава 5. Электрохимия +

Глава 6. Кинетика химических реакций +

Глава 7. Исходные положения термодинамики неравновесных процессов

Приложение. Некоторые сведения из математики

Основные обозначения

Справочные таблицы

Предметный указатель