Раздел 5 / 26

Страница 17 / 56

Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Для продолжения работы требуется Registration

Скачать приложение

Общая и неорганическая химия. Теория и практика

Введение

Глава 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН +

Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ +

Глава 3. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ +

Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ -

4.1. Термодинамика химических процессов. Энергетика химических реакций и фазовых превращений

4.1.1. Первый закон термодинамики. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции

4.1.2. Стандартное состояние вещества. Стандартное изменение энтальпии химической реакции

4.1.3. Закон Гесса и следствия из него. Стандартная энтальпия образования вещества

4.2. Направление химической реакции

4.2.1. Энтропия. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Второй и третий законы термодинамики

4.2.2. Стандартная энтропия вещества

4.2.3. Вычисление стандартной энтропии химической реакции

4.2.4. Энергия Гиббса и направление химического процесса в закрытой системе

4.2.5. Влияние энтальпийного и энтропийного факторов на направление химического процесса

4.2.6. Вычисление стандартной энергии Гиббса химической реакции

Практика к главе 4

Примеры решения задач к разделу 4.1

Примеры решения задач к разделам 4.2.1 - 4.2.3

Примеры решения задач к разделам 4.2.4 - 4.2.6

Самостоятельная работа к главе 4

Вопросы и задания к разделу 4.1

Вопросы и задания к разделам 4.2.1 - 4.2.3

Вопросы и задания к разделам 4.2.4 - 4.2.6

Глава 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ +

Глава 6. РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ +

Глава 7. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ +

Литература

Приложение
Таблица П1. Фундаментальные физические постоянные
Таблица П2. Буквы греческого алфавита

Таблица П3. Соотношения с единицами СИ некоторых применяемых единиц
Таблица П4. Десятичные приставки к названиям единиц

Таблица П5. Энергии ионизации атомов и ионов

Таблица П6. Интервалы длин волн, спектральная область поглощаемого света и наблюдаемый цвет соединения

Таблица П7. Растворимость неорганических веществ в воде при Т = 298 K

Таблица П8. Энергии связей* Eсв (ΔHдиссo) и межъядерные расстояния (длины связей) d двухатомных молекул и ионов

Таблица П9. Энергия ионизации Еи молекул

Таблица П10. Термодинамические константы некоторых веществ

Таблица П11. Энергия ионных решеток ΔHкр. реш o
Таблица П12. Эбулиоскопическая (Е) и криоскопическая (K) постоянные некоторых растворителей

Таблица П13. Константы диссоциации некоторых кислот Kа при температуре 298,15 K

Таблица П14. Константы диссоциации некоторых оснований Kb при температуре 298,15 K

Таблица П15. Произведение растворимости малорастворимых веществ

Таблица П16. Стандартные электродные потенциалы Еo некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах при Т = 298 K (по отношению к стандартному водородному электроду)

Таблица П17. IUPAC Periodic Table of the Elements

Таблица П18. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Предметный указатель

Условные сокращения

Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Table of contents