Справка
x
STUDENT'S CONSULTANT
Электронная библиотека технического вуза
Все издания
Login/Registration
Во весь экран / Свернуть
ru
Accessibility
General Catalogue
Все издания
Menu
Искать в книге
К результату поиска
Advanced search
Bookmarks
Homepage
Login/Registration
Во весь экран / Свернуть
ru
Управление
My reports
General Catalogue
Издательства
УГС
Мои списки
Download app
Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений
Оборот титула
Table of contents
Предисловие
Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения
1. Чувствительность аналитических реакций
+
2. Некоторые понятия теории сильных электролитов
+
3. Направление протекания химических реакций в растворах
4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита
-
4.1. Способы выражения растворимости малорастворимых веществ
4.1.1.Молярная растворимость
4.1.2. Произведение растворимости
4.1.3. Связь между произведением растворимости и молярной растворимостью малорастворимого электролита
4.2. Условие образования осадков
4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты
4.4. Влияние добавления электролитов на растворимость малорастворимых электролитов
4.4.1. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов
4.4.2. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита
4.5. Примеры решения типовых задач
4.5.1. Расчет произведения растворимости по величине растворимости
4.5.2. Расчет растворимости по величине произведения растворимости
4.5.3. Использование величины произведения растворимости для решения вопроса о возможности образования осадка
4.5.4. Расчет условий перевода малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты
4.5.5. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов
4.5.6. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита
5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям
+
6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах
+
7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений
+
Раздел II. Титриметрический анализ.
Условные обозначения
1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе
+
2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе
3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой
+
4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией
5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации
+
6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе
+
7. Расчет точек на кривых титрования
+
8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа
+
Задачи для самостоятельного решения
+
Приложение
Список литературы
Close Menu
Раздел
6
/
21
Страница
13
/
19
4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита
/
/
Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.
Для продолжения работы требуется
Registration
General Catalogue
Издательства
УГС
Мои списки
Скачать приложение
Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений
Table of contents
Предисловие
Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения
1. Чувствительность аналитических реакций
+
2. Некоторые понятия теории сильных электролитов
+
3. Направление протекания химических реакций в растворах
4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита
-
4.1. Способы выражения растворимости малорастворимых веществ
4.1.1.Молярная растворимость
4.1.2. Произведение растворимости
4.1.3. Связь между произведением растворимости и молярной растворимостью малорастворимого электролита
4.2. Условие образования осадков
4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты
4.4. Влияние добавления электролитов на растворимость малорастворимых электролитов
4.4.1. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов
4.4.2. Растворимость малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита
4.5. Примеры решения типовых задач
4.5.1. Расчет произведения растворимости по величине растворимости
4.5.2. Расчет растворимости по величине произведения растворимости
4.5.3. Использование величины произведения растворимости для решения вопроса о возможности образования осадка
4.5.4. Расчет условий перевода малорастворимых электролитов в другие малорастворимые электролиты
4.5.5. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименных ионов
4.5.6. Расчет растворимости малорастворимого электролита в присутствии постороннего электролита
5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям
+
6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах
+
7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений
+
Раздел II. Титриметрический анализ.
Условные обозначения
1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе
+
2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе
3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой
+
4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией
5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации
+
6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе
+
7. Расчет точек на кривых титрования
+
8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа
+
Задачи для самостоятельного решения
+
Приложение
Список литературы
