Раздел 7 / 21

Страница 19 / 20

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Registration

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений

Table of contents

Предисловие

Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения

1. Чувствительность аналитических реакций +

2. Некоторые понятия теории сильных электролитов +

3. Направление протекания химических реакций в растворах

4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита +

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям -

5.1. Количественная характеристика силы кислот в водных растворах

5.2. Количественная характеристика силы оснований в водных растворах

5.3. Количественная характеристика процесса гидролиза солей в водных растворах

5.3.1. Гидролиз солей по аниону

5.3.2. Гидролиз солей по катиону

5.4. Буферные растворы

5.4.1. Система из слабой кислоты и ее соли

5.4.2. Система из слабого основания и его соли

5.4.3. Изменение рН буферного раствора при добавлении сильной кислоты или сильного основания

5.5. Примеры решения типовых задач

5.5.1. Расчет концентрации ионов в растворах слабых электролитов

5.5.2. Расчет рН растворов слабых кислот и оснований

5.5.3. Расчет константы и степени гидролиза соли

5.5.4. Расчет рН растворов гидролизующихся солей

5.5.5. Расчет рН буферных растворов

5.5.6. Расчет изменения рН буферного раствора при добавлении сильной кислоты или сильного основания

5.5.7. Расчет состава буферного раствора

6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах +

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений +

Раздел II. Титриметрический анализ.

Условные обозначения

1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе +

2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе

3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой +

4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией

5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации +

6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе +

7. Расчет точек на кривых титрования +

8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа +

Задачи для самостоятельного решения +

Приложение

Список литературы