Раздел 2 / 7

Страница 206 / 212

РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Регистрация

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Общая и неорганическая химия

Оглавление

ПРЕДИСЛОВИЕ

РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ -

Тема 1.1. Введение

§ 1. Предмет и задачи химии. Значение общей и неорганической химии в подготовке будущего фармацевта

§ 2. Основные понятия и законы химии

§ 3. Основные величины и единицы в химии

Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Теория строения вещества

§ 4. Теория строения атома как научная основа изучения химии

§ 5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов

§ 6. Общая характеристика s-, р-, d-, f-элементов

§ 7. Химическая связь. Строение молекул

Тема 1.3. Классы неорганических веществ

§ 8. Классификация неорганических веществ. Генетическая связь между классами неорганических соединений

§ 9. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, оснований

§ 10. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства кислот, амфотерных гидроксидов

§ 11. Соли. Способы получения. Свойства солей

Тема 1.4. Комплексные (координационные) соединения

§ 12. Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений

§ 13. Виды химической связи в комплексных соединениях. Устойчивость комплексных соединений в растворе. Биокомплексы

Тема 1.5. Растворы

§ 14. Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы

§ 15. Растворы. Понятие о растворимом веществе и растворителе. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева. Виды растворов

§ 16. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая и объемная доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента

Тема 1.6. Теория электролитической диссоциации

§ 17. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей

§ 18. Понятие о степени и константе диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Вода как слабый электролит. Понятие о pH растворов. Индикаторы

§ 19. Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки реакций, протекающих до конца

§ 20. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза

Тема 1.7. Химические реакции

§ 21. Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции

§ 22. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора

§ 23. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

§ 24. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции, или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой. Классификация редокс-реакций

§ 25. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций). Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей

§ 26. Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты

РАЗДЕЛ 2. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ +

РАЗДЕЛ 3. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ +

Приложение

Список использованной литературы

Рекомендуемые интернет-ресурсы