Справка
ЭБС "КОНСУЛЬТАНТ СТУДЕНТА"
Электронная библиотека технического вуза
Все издания
Вход / регистрация
Во весь экран / Свернуть
en
Версия для слабовидящих
Каталог
Все издания
Меню
Искать в книге
К результату поиска
Расширенный поиск
Закладки
На главную
Вход / регистрация
Во весь экран / Свернуть
en
Управление
Мои отчеты
Каталог
Издательства
УГС
Мои списки
Скачать приложение
Общая и неорганическая химия. Теория и практика
Оборот титула
Оглавление
Введение
Глава 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
-
1.1. Ядерная модель атома. Электронная оболочка атома
1.2. Основные представления квантовой механики
1.3. Квантовые числа
1.4. Электронные конфигурации атомов элементов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева
1.5. Периодический закон и структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева
1.6. Периодические изменения некоторых свойств атомов химических элементов
1.6.1. Атомные радиусы
1.6.2. Энергия ионизации и сродство к электрону
1.6.3. Электроотрицательность
Практика к главе 1
Примеры решения заданий к разделу 1.3
Примеры решения заданий к разделу 1.4
Примеры решения заданий к разделу 1.5
Примеры решения заданий к разделу 1.6
Самостоятельная работа к главе 1
Вопросы и задания к разделам 1.3 - 1.4
Вопросы и задания к разделам 1.5 - 1.6
Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
+
Глава 3. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ
+
Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
+
Глава 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
+
Глава 6. РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
+
Глава 7. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
+
Литература
Приложение
Таблица П1. Фундаментальные физические постоянные
Таблица П2. Буквы греческого алфавита
Таблица П3. Соотношения с единицами СИ некоторых применяемых единиц
Таблица П4. Десятичные приставки к названиям единиц
Таблица П5. Энергии ионизации атомов и ионов
Таблица П6. Интервалы длин волн, спектральная область поглощаемого света и наблюдаемый цвет соединения
Таблица П7. Растворимость неорганических веществ в воде при Т = 298 K
Таблица П8. Энергии связей* Eсв (ΔHдиссo) и межъядерные расстояния (длины связей) d двухатомных молекул и ионов
Таблица П9. Энергия ионизации Еи молекул
Таблица П10. Термодинамические константы некоторых веществ
Таблица П11. Энергия ионных решеток ΔHкр. реш o
Таблица П12. Эбулиоскопическая (Е) и криоскопическая (K) постоянные некоторых растворителей
Таблица П13. Константы диссоциации некоторых кислот Kа при температуре 298,15 K
Таблица П14. Константы диссоциации некоторых оснований Kb при температуре 298,15 K
Таблица П15. Произведение растворимости малорастворимых веществ
Таблица П16. Стандартные электродные потенциалы Еo некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах при Т = 298 K (по отношению к стандартному водородному электроду)
Таблица П17. IUPAC Periodic Table of the Elements
Таблица П18. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Предметный указатель
Условные сокращения
Close Menu
Раздел
2
/
26
Страница
1
/
36
Глава 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
/
/
1.1. Ядерная модель атома. Электронная оболочка атома
Если Вы наш подписчик,то для того чтобы скопировать текст этой страницы в свой конспект,
используйте
просмотр в виде pdf
. Вам доступно 7 стр. из этой главы.
Каталог
Издательства
УГС
Мои списки
Скачать приложение
Общая и неорганическая химия. Теория и практика
Оглавление
Введение
Глава 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
-
1.1. Ядерная модель атома. Электронная оболочка атома
1.2. Основные представления квантовой механики
1.3. Квантовые числа
1.4. Электронные конфигурации атомов элементов Периодической системы элементов Д.И. Менделеева
1.5. Периодический закон и структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева
1.6. Периодические изменения некоторых свойств атомов химических элементов
1.6.1. Атомные радиусы
1.6.2. Энергия ионизации и сродство к электрону
1.6.3. Электроотрицательность
Практика к главе 1
Примеры решения заданий к разделу 1.3
Примеры решения заданий к разделу 1.4
Примеры решения заданий к разделу 1.5
Примеры решения заданий к разделу 1.6
Самостоятельная работа к главе 1
Вопросы и задания к разделам 1.3 - 1.4
Вопросы и задания к разделам 1.5 - 1.6
Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
+
Глава 3. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ
+
Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
+
Глава 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
+
Глава 6. РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
+
Глава 7. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
+
Литература
Приложение
Таблица П1. Фундаментальные физические постоянные
Таблица П2. Буквы греческого алфавита
Таблица П3. Соотношения с единицами СИ некоторых применяемых единиц
Таблица П4. Десятичные приставки к названиям единиц
Таблица П5. Энергии ионизации атомов и ионов
Таблица П6. Интервалы длин волн, спектральная область поглощаемого света и наблюдаемый цвет соединения
Таблица П7. Растворимость неорганических веществ в воде при Т = 298 K
Таблица П8. Энергии связей* Eсв (ΔHдиссo) и межъядерные расстояния (длины связей) d двухатомных молекул и ионов
Таблица П9. Энергия ионизации Еи молекул
Таблица П10. Термодинамические константы некоторых веществ
Таблица П11. Энергия ионных решеток ΔHкр. реш o
Таблица П12. Эбулиоскопическая (Е) и криоскопическая (K) постоянные некоторых растворителей
Таблица П13. Константы диссоциации некоторых кислот Kа при температуре 298,15 K
Таблица П14. Константы диссоциации некоторых оснований Kb при температуре 298,15 K
Таблица П15. Произведение растворимости малорастворимых веществ
Таблица П16. Стандартные электродные потенциалы Еo некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах при Т = 298 K (по отношению к стандартному водородному электроду)
Таблица П17. IUPAC Periodic Table of the Elements
Таблица П18. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Предметный указатель
Условные сокращения