Раздел 3 / 26

Страница 1 / 38

Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Регистрация

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Общая и неорганическая химия. Теория и практика

Оглавление

Введение

Глава 1. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН +

Глава 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

2.1. Природа химической связи. Некоторые параметры молекулы

2.2. Метод валентных связей

2.2.1. Свойства ковалентной связи

2.2.2. Неполярные и полярные молекулы

2.2.3. Пространственная конфигурация молекул и модель отталкивания валентных электронных пар

2.3. Метод молекулярных орбиталей

2.3.1. Двухатомные гомоядерные молекулы элементов 1-го и 2-го периодов

2.3.2. Энергия ионизации молекулы

2.3.3. Магнитные свойства молекулы

Практика к главе 2

Примеры решения заданий к разделу 2.2

Примеры решения заданий к разделу 2.3

Самостоятельная работа к главе 2

Вопросы и задания к разделу 2.2

Вопросы и задания к разделу 2.3

Глава 3. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ +

Глава 4. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ +

Глава 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ +

Глава 6. РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ +

Глава 7. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ +

Литература

Приложение
Таблица П1. Фундаментальные физические постоянные
Таблица П2. Буквы греческого алфавита

Таблица П3. Соотношения с единицами СИ некоторых применяемых единиц
Таблица П4. Десятичные приставки к названиям единиц

Таблица П5. Энергии ионизации атомов и ионов

Таблица П6. Интервалы длин волн, спектральная область поглощаемого света и наблюдаемый цвет соединения

Таблица П7. Растворимость неорганических веществ в воде при Т = 298 K

Таблица П8. Энергии связей* Eсв (ΔHдиссo) и межъядерные расстояния (длины связей) d двухатомных молекул и ионов

Таблица П9. Энергия ионизации Еи молекул

Таблица П10. Термодинамические константы некоторых веществ

Таблица П11. Энергия ионных решеток ΔHкр. реш o
Таблица П12. Эбулиоскопическая (Е) и криоскопическая (K) постоянные некоторых растворителей

Таблица П13. Константы диссоциации некоторых кислот Kа при температуре 298,15 K

Таблица П14. Константы диссоциации некоторых оснований Kb при температуре 298,15 K

Таблица П15. Произведение растворимости малорастворимых веществ

Таблица П16. Стандартные электродные потенциалы Еo некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах при Т = 298 K (по отношению к стандартному водородному электроду)

Таблица П17. IUPAC Periodic Table of the Elements

Таблица П18. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Предметный указатель

Условные сокращения