Раздел 9 / 21

Страница 7 / 11

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Регистрация

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Аналитическая химия. Качественный анализ. Титриметрия. Сборник упражнений

Оглавление

Предисловие

Раздел I. Качественный анализ. Условные обозначения

1. Чувствительность аналитических реакций +

2. Некоторые понятия теории сильных электролитов +

3. Направление протекания химических реакций в растворах

4. Применение закона действующих масс к равновесиям в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита +

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям +

6. Применение закона действующих масс к гомогенным равновесиям в окислительно-восстановительных системах +

7. Применение закона действующих масс к равновесиям в растворах комплексных соединений -

7.1. Количественная характеристика равновесий в растворах комплексных соединений

7.2. Расчет равновесных концентраций ионов в растворах комплексных соединений

7.3. Смещение равновесий в растворах комплексных соединений

7.3.1. Влияние добавления электролита, содержащего лиганд или являющегося лигандом/string

7.3.2. Образование комплексного иона в присутствии избытка лиганда

7.3.3. Разрушение комплексного иона с образованием малорастворимого соединения

7.4. Примеры решения типовых задач

7.4.1. Расчет концентраций ионов комплексообразователя и лигандов в растворах комплексных соединений

7.4.2. Расчет концентрации ионов комплексообразователя при образовании комплексных соединений в присутствии избытка лиганда

7.4.3. Определение возможности осаждения ионов металла-комплексообразователя при добавлении ионов, образующих с ним малорастворимое соединение

Раздел II. Титриметрический анализ.

Условные обозначения

1. Способы выражения концентраций, применяемые для расчетов в титриметрическом анализе +

2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе

3. Приготовление заданного объема раствора по навеске с точно известной массой +

4. Приготовление раствора методом разбавления более концентрированного раствора с известной концентрацией

5. Расчет концентрации титранта при его стандартизации +

6. Расчет массы определяемого вещества в анализируемом растворе +

7. Расчет точек на кривых титрования +

8. Индикаторные ошибки титриметрического анализа +

Задачи для самостоятельного решения +

Приложение

Список литературы