Раздел 3 / 5

Страница 1 / 234

II. ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)

Режим постраничного просмотра

/

На первую страницу

На предыдущую главу

На следующую главу

На последнюю страницу

Озвучивание недоступно

/

Внимание! Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Режим постраничного просмотра

Для продолжения работы требуется Регистрация

На предыдущую главу

На следующую главу

Скачать приложение

Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ

Оглавление

ПРЕДИСЛОВИЕ К ПЕРВОМУ ИЗДАНИЮ

I. ВВЕДЕНИЕ +

II. ОБЩИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКИ)-

Глава 3. Некоторые положения теории растворов электролитов и закона действующих масс, применяемые в аналитической химии (аналитике)

3.1. Некоторые положения теории растворов электролитов, используемые в аналитической химии (в аналитике)

3.1.1. Сильные и слабые электролиты

3.1.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе

3.1.3. Ионная сила (ионная крепость) раствора

3.1.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов

3.1.5. Характеристика рН водных растворов электролитов

3.2. Применение закона действующих масс в аналитической химии

3.2.1. Химическое равновесие

3.2.2. Константа химического равновесия

3.2.3. Условная константа равновесия

3.3. Примеры и задачи к главе 3

3.3.1. Примеры

3.3.2. Задачи

Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике)

4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике)

4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов

4.3. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита

4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов

4.4.1. Условие образования осадков

4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков

4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие

4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов

4.5.1. Влияние добавок электролита с одноименным ионом

4.5.2. Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита

4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение

4.7. Примеры и задачи к главе 4

4.7.1. Примеры

4.7.2. Задачи

Глава 5. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

5.1. Протолитические равновесия. понятие о протолитической теории кислот и оснований

5.2. Протолитические равновесия в воде

5.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. константы кислотности, основности и их показатели

5.3.1. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот

5.3.2. Константа основности и рН растворов слабых оснований

5.4. Гидролиз. константа и степень гидролиза. вычисление значений рн растворов солей, подвергающихся гидролизу

5.4.1. Гидролиз аниона слабой кислоты

5.4.2. Гидролиз катиона слабого основания

5.4.3. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты

5.5. Буферные системы (растворы). значения рн буферных растворов

5.5.1. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль

5.5.2. Буферная система, содержащая слабое основание и его соль

5.5.3. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе

5.6. Примеры и задачи к главе 5

5.6.1. Примеры

5.6.2. Задачи

Глава 6. Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

6.1. Окислительно-восстановительные системы

6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы)

6.3. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

6.3.1. Потенциал (электродвижущая сила) реакции

6.3.2. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

6.4. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций

6.5. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций

6.6. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе

6.6.1. Окислительно-восстановительные реакции в качественном анализе

6.6.2. Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе

6.7. Примеры и задачи к главе 6

6.7.1. Примеры

6.7.2. Задачи

Глава 7. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии (в аналитике)

7.1. Введение

7.2. Общая характеристика комплексных (координационных) соединений металлов

7.3. Равновесия в растворах комплексных соединений. константы устойчивости и нестойкости комплексов

3.1.1. Сильные и слабые электролиты

3.1.2. Общая концентрация и активность ионов в растворе

3.1.3. Ионная сила (ионная крепость) раствора

3.1.4. Влияние ионной силы раствора на коэффициенты активности ионов

3.1.5. Характеристика рН водных растворов электролитов

3.2. Применение закона действующих масс в аналитической химии

3.2.1. Химическое равновесие

3.2.2. Константа химического равновесия

3.2.3. Условная константа равновесия

3.3. Примеры и задачи к главе 3

3.3.1. Примеры

3.3.2. Задачи

Глава 4. Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита и их роль в аналитической химии (в аналитике)

4.1. Гетерогенные равновесия в аналитической химии (в аналитике)

4.2. Способы выражения растворимости малорастворимых сильных электролитов

4.3. Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита

4.4. Условие образования осадков малорастворимых сильных электролитов

4.4.1. Условие образования осадков

4.4.2. Дробное осаждение и дробное растворение осадков

4.4.3. Перевод одних малорастворимых электролитов в другие

4.5. Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых сильных электролитов

4.5.1. Влияние добавок электролита с одноименным ионом

4.5.2. Влияние добавок постороннего (индифферентного) электролита

4.6. Влияние различных факторов на полноту осаждения осадков и их растворение

4.7. Примеры и задачи к главе 4

4.7.1. Примеры

4.7.2. Задачи

Глава 5. Кислотно-основные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

5.1. Протолитические равновесия. понятие о протолитической теории кислот и оснований

5.2. Протолитические равновесия в воде

5.3. Характеристика силы слабых кислот и оснований. константы кислотности, основности и их показатели

5.3.1. Константа кислотности и рН растворов слабых кислот

5.3.2. Константа основности и рН растворов слабых оснований

5.4. Гидролиз. константа и степень гидролиза. вычисление значений рн растворов солей, подвергающихся гидролизу

5.4.1. Гидролиз аниона слабой кислоты

5.4.2. Гидролиз катиона слабого основания

5.4.3. Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты

5.5. Буферные системы (растворы). значения рн буферных растворов

5.5.1. Буферная система, содержащая слабую кислоту и ее соль

5.5.2. Буферная система, содержащая слабое основание и его соль

5.5.3. Буферная емкость. Использование буферных систем в анализе

5.6. Примеры и задачи к главе 5

5.6.1. Примеры

5.6.2. Задачи

Глава 6. Окислительно-восстановительные равновесия и их роль в аналитической химии (в аналитике)

6.1. Окислительно-восстановительные системы

6.2. Окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар (редокс-потенциалы, электродные окислительно-восстановительные потенциалы)

6.3. Потенциал реакции (электродвижущая сила реакции). Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

6.3.1. Потенциал (электродвижущая сила) реакции

6.3.2. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

6.4. Влияние различных факторов на значения окислительно-восстановительных потенциалов и направление протекания окислительно-восстановительных реакций

6.5. Глубина протекания окислительно-восстановительных реакций

6.6. Использование окислительно-восстановительных реакций в химическом анализе

6.6.1. Окислительно-восстановительные реакции в качественном анализе

6.6.2. Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе

6.7. Примеры и задачи к главе 6

6.7.1. Примеры

6.7.2. Задачи